1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[???? ]
A.0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是（???）
A．熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na+、O2-和H+
B．硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-
C．盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下，氯化氢电离成H+和Cl-
D．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物一定是酸

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠固体中含有Na+和OH-，故电离时应电离出Na+和OH-，所以A项错误；盐酸溶液中HCl在水的作用下的电离，故C项错误；H2O也是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，故D项错误。

本题难度：简单

3、选择题  把0.05mol?NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A.自来水
B.0.5mol?L-1的盐酸
C.0.5mol?L-1的醋酸
D.0.5mol?L-1的氨水

参考答案：B

本题解析：分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．
解答：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，属于电解质的是

A.浓硫酸
B.Al
C.蔗糖
D.HCl

参考答案：D

本题解析：电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。故只有HCl；浓硫酸为混合物，Al单质。故既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。

本题难度：困难

5、选择题  某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（Na+）=2c（SO42-）=2c（K+）=2c（Cl-），则溶质可能是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般