微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（???）?
A．9∶4
B．1∶1
C．7∶6
D．6∶7
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为
12g：14g=6：7，，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了混合物的相关计算，该题需要一定的观察能力，本题难度中等。
本题难度：简单
2、实验题 纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是????????????????????????????????；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：??????????????；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
| 样品A
| T1oC下得到物质X
| T2oC下得到物质Y
| 600oC时得到物质Z
|
质量/g
| 13.92
| 11.75
| 7.45
| 6.36
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。
参考答案：（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO
本题解析：
试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O???? Na2CO3
106+18n?????????? 106
6.36
(106+18n):
本题难度：一般
3、填空题 有标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是______mol，质量是______g，其中含有HCl分子______个，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓 度是______mol/L，该溶液中H+浓度______mol/L，含Cl-______个．
参考答案：标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是：n=
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g
B．2（a-1.6）g
C．（a-1.6）g
D．3.2 g
参考答案：B
本题解析：
试题分析：设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x、y。则有 解得：x=(3a-16)/80???? y=(8-a)/80,计算知a g混合物中Cu和Fe的质量是（a-1.6）g，所以B正确。
本题难度：一般
|
考试问吧
