1、选择题  将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的
量浓度为
A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L
D．1 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误。B一个氨气分子中含有3个共价键，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为0.1mol,中含有共价键的数目为0.3NA。错误。C一个氧化钠或一个过氧化钠中含有的阴离子、阳离子总数为3个离子，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA正确。D在HF分子间存在氢键，通常以聚合分子的形式存在。所以标况下，11.2 L HF所含的分子数目大于0.5NA。错误。

本题难度：一般

3、选择题  废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)

A．1.2×10－5 mol·L－1
B．2.4×10－4 mol·L－1

C．3.6×10－4 mol·L－1
D．4.8×10－4 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2，200 mL；c．N2，400 mL；d．CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(  )
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般

5、填空题  将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出BC过程的离子反应方程式????????????????????????????????
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为??????????????????，写出该过程反应的离子方程式???????????????????????。

参考答案：（1）Al（OH）3 + OH-? ==AlO2- +2H2

本题解析：
试题分析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-? ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=

本题难度：一般