参考答案：（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（

本题解析：
试题分析：（1）Al为13号元素，位于第3周期第ⅢA族。
（2）①根据电负性的变化规律，铝的电负性介于Mg和Si之间。
②电负性数值越大，原子对电子吸引能力越大，失电子越难，所以金属性越弱。
③a、导电性与电负性无关，错误；b、等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液，SO42?浓度不同，错误；c、加过量NaOH溶液，AlCl3溶液先出现沉淀后溶解，说明Al(OH)3呈两性，金属性弱于Mg，正确。
（3）首先写出化学方程式，注明状态，然后根据盖斯定律求焓变：?H=

本题难度：困难

3、填空题  锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。

参考答案：(1)AlO2-或Al(OH)4-
(2)Zn+2Na

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

实验步骤	预期实验现象和结论
步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1? H2SO4溶液，充分振荡，静置。	___________________________________， 证明黑色固体含有Si
步骤2： ? ?	? （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验： 在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________； 计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27? Fe-56? H-1? O-16）。 参考答案：（1）大于（2分）?（2）②4Al＋3SiO23Si＋2Al 本题解析：（1）等量的铝消耗的盐酸多于氢氧化钠的，所以盐酸中剩余的铝多。 （2）铝和二氧化硅的反应是置换反应，反应式为4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3。 （3）根据假设1、2可知，假设3应是Al和Fe、Si。 （4）由于铁能和酸反应，硅不能。但硅能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能，据此可以鉴别。 （5）配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，溶液显碱性，准确量取溶液需要碱式滴定管。最后得到的固体是氧化铝，黑色固体中Al的质量分数为 本题难度：一般 5、选择题  现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　) A．20% B．30% C．70% D．80% 参考答案：B 本题解析： 正确答案：B 由题意，Al和 Fe最后变成Fe2O3，合金中铝的质量分数，就是Fe2O3中氧的质量分数，48÷160×100%=30% 本题难度：简单