1、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

A．
B．

C．
D．

参考答案：C

本题解析：A相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低。选项B和选项A是等效的。选项D和原平衡是等效的。选项C相当于是2mol A和2mol B发生反应，所以A的转化率增大，C的含量增大。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是??????????????????
A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B?????
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生改变
D．C生成的速率与C分解的速率相等

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．由于A、B都是反应物，所以在任何时刻都存在：单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志，错误；B．若反应达到平衡，则各种物质的消耗速率与产生速率相等，即A、B、C的浓度不再发生变化。故可以作为判断反应达到平衡的标志，正确；C．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以混合气体的压强不再发生改变，则反应达到平衡，正确；D．若反应达到平衡，则C生成的速率与C分解的速率相等，正确。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）在密闭容器中进行：
反应①? Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?????△H1=" a" kJ·mol-1
反应②? 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?????????△H2=" b" kJ·mol-1
反应③? 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)??????????△H3
（1）△H3=????????????????????????（用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=???????????????，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为????????????，CO的平衡浓度为???????????????
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a???????0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有?????????（填序号）。

A．缩小反应器体积
B．再通入CO2

C．升高温度
D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是??????（填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

参考答案：（16分）
（1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)? △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)? △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是??????????????(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是????????????。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ???????(计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

参考答案：本题解析：
试题分析：Ⅰ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，据此可以作图或。
Ⅱ．（1）根据盖斯定律可知，（②－①）÷3即得到H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，所以该反应的反应热是△H＝（－93.0kJ /mol－765.0kJ /mol）÷3＝－286.0 kJ /mol，所以氢气的燃烧热是△H＝－286.0 kJ /mol。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c可以说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明，a正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此e中的关系始终是成立，不正确，因此答案选ac。
（3）①根据图像可知，反应进行到25min时物质的浓度不再发生变化，此时ABC的浓度变化量分别是（mol/L）A减少3.0，B增加2.0，C减少1.0，所以表示N2的浓度变化的曲线是C，表示H2的浓度变化的曲线是A，表示氨气的浓度变化的曲线是B。
②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是3.0mol/L÷25min＝0.12 mol·L－1·min－1。
③根据平衡常数的表达式可知，该反应的K＝。由于正方应是放热反应，所以若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数值将减小。
（4）升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，所以根据氢气的浓度变化量可知，平衡时氨气的浓度应该是1.0mol/L，所以该图应该是（见答案）。
（5）①???????? N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）?? 1????? 3????????? 0
转化量（mol）?? x????? 3x???????? 2x
平衡量（mol） 1－x?? 3－3x??????? 2x
则1－x＋3－3x＋2x＝2.8
解得x＝0.6
所以氢气的转化率是60%。
②α1 + α2 ＝1，所以氨气的转化率是40%，则
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）?? 0????? 0????????? y
转化量（mol）?? 0.2y? 0.6y????? 0.4y
平衡量（mol）?? 0.2y? 0.6y????? y－0.4y
则0.2y＋0.6y＋y－0.4y＝2.8
解得y＝2
点评：该题以化学反应速率和化学平衡为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题综合性强，贴近高考，易于激发学生的学习兴趣和学习求知欲。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的规范答题能力和学习效率。

本题难度：困难

5、选择题  哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是


A．N2完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．正反应和逆反应速率都为零

参考答案：C

本题解析：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C

本题难度：简单