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1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A对；NaHCO3与稀硝酸反应的离子方程 式为：HCO3—+ H+＝CO2 ↑+H2O，B错；铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，离子方程式应该是：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O，C错；NH4HCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3—+ NH4+ + 2OH—＝CO32- + H2O +NH3·H2O，D错。
考点：离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。
参考答案：（1）．CO32－+ H+ = HCO3－
本题解析：
试题分析：（1）a点以前没有气体生成，所以是CO32－和 H+ 生成了HCO3－，离子方程式为：CO32－+ H+ = HCO3－（2）a到b点有气体生成，那么是H+继续和HCO3－反应生成了气体，离子方程式为：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑（3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是NaCl 和NaHCO3，设NaCl的物质的量为xmol，则NaHCO3物质的量为0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有2n="x+0.5x" ，得x=4n/3
考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Cr(OH)3
|
完全沉淀时溶液pH
| 4.7
| 3.7
| 11.2
| 5.6
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42- Cr3+ Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：
。
用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
步骤⑦的操作是 。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是
参考答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率，提高原料利用率
本题解析：
试题分析：（1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。
（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
（3）CrO42－在酸性溶液中与H+生成Cr2O72-和水，是可逆反应，所以离子方程式为：
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（4）由流程知CrO42-与绿矾中的Fe2+发生了氧化还原反应，在酸性溶液中所以离子方程式为CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 。根据方程式有
CrO42----------------- 3Fe2+
1 3
10×103×1.5×10-3 n 得 n =45mol
需要绿矾的质量m=45×278=12510g=12.51Kg
(5)冷却后晶体析出，需要过滤把溶液和晶体分离，要是晶体更纯就要进行重结晶。
考点：工艺流程
本题难度：困难
4、选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－
参考答案： B
本题解析：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。答案选择B。
本题难度：一般
5、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O H2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式 。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O 式量：248）（保留小数点后两位数）
参考答案：（1）SO2+OH—=HSO3—；因有HSO3—存在，HSO
本题解析：
试题分析：（1）由已知：n（NaOH）=1mol?L－1 × 0.1L=0.1mol
n（SO2）=0.1mol，则SO2+OH-=HSO3-；
亚硫酸氢钠溶液呈酸性因为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
其中电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阳极H+放电会生成H２，则阳极无气体应为HSO3-放电，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
（2）Na2SO3溶液中，SO３2-水解显碱性，离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化：２Na2SO3＋O２＝２Na2SO４，溶液从碱性变化为中性，pH减小；
（3）由已知：实验①测定溶液pH=8：
A．溶液pH=8，呈碱性，则c水(OH-)=10-6mol/L，故A错误；
B．S2O3２－水解显碱性,证明H2S2O3是弱酸，故B正确；
C．Na2S2O3是钠盐为强电解质，故C错误；
D．H2S2O3为二元弱酸，S2O3２－水解应分步进行，故D错误；
实验②Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO4反应的离子方程式：
S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；
（4）①由于高锰酸钾溶液呈紫红色可作指示剂，当滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，即可指示出滴定终点。因此不需要指示剂。高锰酸钾为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管；
②刚看到溶液局部变色就停止滴定，反应并未达到滴定终点，测得的高锰酸钾溶液体积偏低，因此测量结果会偏低；
③n(KMnO4)="0.40mol/L" ×0.020L=0.008mol，则由反应方程式：
5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
5 8
n 0.008mol
n=0.005mol
产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数=0.005mol×248g/mol/1.28g×100%=96.9%，
考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能做到设计、评价或改进实验方案。
点评：本题考查了盐类水解应用、离子浓度大小比较、电解原理及应用、氧化还原滴定及指示剂的确定、实验误差分析等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基础知识，同时要善于进行知识迁移。
本题难度：困难
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