1、选择题  (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3

参考答案：A

本题解析：（1）配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2,还原产物为SO2，其物质的量之比为1:3。
（2）铵盐分解又发生氧化还原反应的方程式配平规律为：
①先分解（不考虑氧化还原）成NH3和相应的酸；
②NH3+酸→（氧化还原）；
③方程式①②加和（消除同类项）。
例如：
①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O
①×3+②得：3(NH4)2SO4=4

本题难度：一般

2、选择题  将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

参考答案：D

本题解析：ag铜是a/64mol，则生成硝酸铜是a/64mol，所以反应中起酸性作用的硝酸的质量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因为a∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热， 在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是
A．当混合物的质量小于9.7克时，气体的成分为H2S和H2
B．原混合物中的Zn为6.5克
C．当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H2S
D．点燃等物质的量H2S和O2的混合气体，生成的含硫物为易溶于CS2的单质

参考答案：D

本题解析：Zn与S反应生成ZnS，其方程式为：Zn+S==(△)ZnS；硫化亚铁与稀硫酸反应的方程式为：ZnS ?+ ?H2SO4?=====ZnSO4?+ ?H2S；Zn与稀硫酸反应的方程式为：Zn + H2SO4===== ZnSO4 + H2；无论Zn

本题难度：一般

4、选择题  硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：N2是氧化产物，SO2是还原产物，物质的量之比是1:3，故选A。
点评：本题题考查的是氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是? (???? )
A．6g
B．8g
C．10g
D．10.2g

参考答案：D

本题解析：最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3?～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-

本题难度：一般