1、选择题  下列说法正确的是（???）

A．自发反应都是熵增大的反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．凡是放热反应都是自发的
D．盐类的水解是吸热反应

参考答案：D

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，自发反应不一定都是熵值增加的反应，同样放热反应也不一定是自发的，选项A、C都不正确；水解是吸热的，所以升高温度促进水解，选项B不正确，D正确，因此正确的答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华　
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。
考点：考查熵值变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对熵以及熵值变化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。该题的关键是了解熵的含义，以及影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  下列有利于反应自发进行的是

[?????]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为???????????????????，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=??????????????。

参考答案：（6分）???? X+Y本题解析：
试题分析：反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则反应中消耗n(X)＝0.8mol，n(Y) ＝0.8mol，所以该反应的化学方程式可表示为X+Y2Z；反应在10分钟时Z的物

本题难度：一般

5、简答题  下列化学反应：
(1) H3PO4(浓，aq)+NaCl(s) NaH2PO4 (aq) + HCl( g)
(2) Na(l) + KCl(l) NaCl(s)+ K(g)
能够进行的原因是什么？

参考答案：由手反应中生成气体是熵增加的过程，所以增大了反应的自发性。用

本题解析：

本题难度：一般