1、选择题  下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华　
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

参考答案：B

本题解析：NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl，由气体生成了固体，混乱度减小，ΔS＜0。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，B项ΔS<0，ΔH>0，则反应一定不能自发，C项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，D项ΔS<0，ΔH＜0，则反应可能自发可能非自发。答案选B。
点评：ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0一定自发，ΔG>0一定非自发。

本题难度：简单

3、选择题  将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
A．0molS02
B．2molS03
C．1mol02
D．1molSO3

参考答案：根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2mo

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于下列三个反应的说法正确的是
[?????]
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A．NH4NO3溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态
D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中△G=△H-T△S<0，但该反应△H比一定小于0，也可能是△H>0、△S>0，故C项错误，A、B、D项均正确。
考点：反应自发进行判据。

本题难度：一般