1、实验题  工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。

参考答案：（8分 每空2分）（1）N2、O2(2)?调整量器筒内外液面

本题解析：
试题分析：（1）由于N2、O2不与I2反应，所以混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积。
（2）为了使读数准确，则必须使内外压强相等，则应该调整量器筒内外液面高度，另外读数时还要注意平视凹液面读数。
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则通过的气体总体积增加，所以测得的SO2含量偏低。
（4）根据方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知，SO2的物质的量＝0.001VaCmol，在标准状况下的体积是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO2的体积百分含量为。2含量测定的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题、试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(????? )
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