1、选择题  实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当有73 g HCl被氧化时，生成氯气的物质的量是(??? )
A．4 mol
B．2 mol
C．1 mol
D．0.5 mol

参考答案：C

本题解析：二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中4 mol HCl反应时，MnCl2中氯元素化合价仍为-1，没有被氧化，只有2 mol HCl被氧化，生成1 molCl2。

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．160gBr2所含原子数目为2NA
B．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-
D．在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，标准状况下水为冰水混合物，不是气体；C错，未指明标准状况；D错，应在标准状况下；

本题难度：一般

3、选择题  V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(        )
A．56m/V mol·L－1
B．3m/56V mol·L－1
C．m/56V mol·L－1
D．3m/112V mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Fe3+的物质的量为mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）＝n（Fe3+）＝×mol＝mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为c＝mol÷VL＝mol/L，故选D。
考点：考查物质的量浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  100mL 0．1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是
A．10．6g
B．1．06g
C．0．53g
D．106g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：m(Na2CO3)=n·M(Na2CO3)="c·V·" M(Na2CO3)=0．1mol·L-1×0．1L×106g/mol=1．06g,选项B正确。
考点：物质的量的计算。

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度
D．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单