1、计算题  在一个密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应，2 min末测得容器中有1.6 mol
SO2，请计算：
(1)2 min末SO3的浓度。
(2)2 min内SO2的平均反应速率。

2、选择题  一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是?
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

3、填空题  在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

4、选择题  将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（???）
A．平衡混合气中，H2和N2的体积比一定是3∶1
B．平衡混合气中，H2和NH3的体积比一定是1∶1
C．平衡混合气中，N2和NH3的体积比一定是1∶2
D．平衡混合气中，H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2

5、简答题  (14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)，? n(H2)随时间(t)的变化如图所示：

①该温度下，反应平衡常数K=_______，若升高温度，K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
（3）电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________ ________
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_________。