参考答案：（1）过滤；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-

本题解析：
试题分析：（1）操作1、3是相同操作，都是分离难溶性固体与液体混合物的方法，其名称是过滤。（2）从LaCl3溶液中获得LaCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，所以为了防止其水解，操作2要在HCl气体的氛围内加热。（3）2LaCl32La+ 3Cl2↑.在尾气中含有氯气，要用碱液吸收，该反

本题难度：一般

2、选择题  Na2CO3水溶液中存在CO32-?+?H2OHCO3-?+OH-平衡。下列说法不正确的是 [???? ]
A．稀释溶液，增大??????
B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大????????????
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中????(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．NH3气体
D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有??????种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是?????和??????????
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)= ??????????????

参考答案：（1）乙⑵ B?⑶乙、增大?⑷① 7?②CH3COO-? C

本题解析：
(1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COO-+H2O

本题难度：简单

4、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(??? )

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)；B和C都不正确，不符合物料守恒，分别应该是c(K+)+ c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) = 0.3mol/L、c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)；D正确，符合质子守恒，答案选D。
点评：判断溶液中离子浓度关系的关键是掌握几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

5、选择题  将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

参考答案：A

本题解析：H＋＋SO32－=HSO3－，恰好完全反应，此时是0.1molSO42－和0.1molHSO3－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L－1，价钾离子浓度为0.1 mol·L－1，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)="0.1" mol·L－1，c(SO)

本题难度：一般