1、填空题  （8分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是___________，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。请设计实验证明可能有的物质__________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  1984年2月27日，我国国务院发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，决定在采用先进的国际单位制的基础上，进一步统一我国的计量单位．以下说法正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔是物质数量的单位，可以表示物质的多少
D.物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量

参考答案：B

本题解析：摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，即A项是错误的；“物质的量”是表示物质所含粒子集体数目的多少的物理量，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，即C项错误；物质的摩尔质量在数值上等于其物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g·mol-1，即D项错误．

本题难度：困难

3、选择题  下列实验装置一般不用于分离物质的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列除去杂质的方法正确的是????????????????????
①除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2　
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏　
③获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏?
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏

A．①②
B．②③

C．③④
D．②④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①中氢气能和乙烯反应生成乙烷，但不易控制氢气的用量，不正确，应该用溴水。②中饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可以实现分离；③不正确，应该用生石灰，因此选项④正确，答案选D。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单

5、填空题  海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是???????????????????.
②上述流程中循环利用的物质是???????????????。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是?????????；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是????????。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是?????????????。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是?????????????。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是??????（填字母）。
A．Ar???B．CO2????C 空气????D．O2??? E．水蒸气

参考答案：
（1）①SO2＋OH－=HSO??②NaCl

本题解析：
试题分析：(1) ①氯碱工业反应的化学方程式为：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。将含SO2的烟气通入该溶液时发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2过量时发生SO2＋NaOH=NaHSO3。相应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程图可以看出：在上述流程中循环利用的物质是NaCl。（2）用氧气进行氧化处理吸收含硫的烟气后天然海水的反应原理的化学方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是强酸弱碱盐，加热时盐会弱碱在结晶水中，盐发生水解反应产生Mg(OH) 2和HCl，HCl随着水分的蒸发而挥发，最后得到的是Mg(OH) 2固体。元素要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁．应采取的措施是在HCl气流中脱水，来抑制MgCl2水解。③由于Mg活动性很强，在高温时容易与空气中的O2及水蒸气发生反应，也能与CO2发生反应产生MgO和C。所以要在惰性气体Ar的环境中冷却。选项为A。2造成的危害的治理方法及电解法冶炼Mg的有关问题的知识。

本题难度：一般