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1、填空题 I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。
（1）图1中电极a是??????????????极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为?????????????????????。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是????????????????。
A．放电时电池内部Li+向负极移动[
B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原
D．放电时电池正极反应为
：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：
（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的??????
???反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为???????????????????。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是????????????。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、???、洗涤、干燥。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是[???? ]
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量
D．氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ?H1<0 其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ?H2<0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ?H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。?H3= （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min－1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：
其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。
参考答案：I（1）K22/ K1, 2?H2-
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol?CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
参考答案：A．由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-．
下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极
B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极
D．放电时，正极区溶液的pH减小
参考答案：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为
本题解析：
本题难度：简单
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