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1、计算题 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N2+3H2
2NH3
（1）若反应进行到某时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% ，
求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
参考答案：（1）a=16
（2）b=24
（3）1:2
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa
| 13.33
| 53.32
| 101.3
|
K的沸点/℃
| 590
| 710
| 770
|
Na的沸点/℃
| 700
| 830
| 890
|
KCl的沸点/℃
| ?
| ?
| 1 437
|
NaCl的沸点/℃
| ?
| ?
| 1 465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
参考答案：（1）770 ℃? 890 ℃
（2）降低压强或移去钾
本题解析：（1）该反应过程应把温度控制在只有K为气态，则温度范围应高于770 ℃，低于8
90 ℃（不能使钠成为气体）。
（2）只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①减少生成物浓度，即移去钾蒸气；②降
低压强；③适当升高温度。
本题难度：简单
3、填空题 某温度时，在2L的容器中，X，Y，Z 3种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________，从反应开始至2 mm时，Z 的平均反应速率为____________。
参考答案：![]() 本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是(??????? )??????????????????????????????????????????????????????????????
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
2AgNO3(固) 2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，则下列说法正确的是 [???? ]
A．2min后容器内C(NO2)=0．04mol/L
B．2min内V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合气体的平均密度为3．1g/L
D．混合气体中NO2的体积分数为11%
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
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