1、选择题  将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①=②＞③＞④
D．①=②＞③=④

2、选择题  实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应
C．反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

3、填空题  铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反应______；
以上化学方程属于氧化还原反应的是______（填序号）．

4、简答题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?

放电 充电 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应． （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V?mL?K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为______． ②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）． 5、选择题  硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（　　） A．S2- B．SO2 C．S D．SO42-