1、选择题  某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构得知：在边长为10-7cm的正 方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 [???? ]
A．32
B．120
C．150
D．180

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是?

A．碘单质的升华和金刚石的熔化
B．二氧化硅和氯化钾的熔化

C．氧化铝和冰的熔化
D．乙醇和液氯的汽化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于晶体的说法一定正确的是（???）

A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：分子晶体中不都存在共价键，例如稀有气体的晶体，其中不含有共价键，故A错误；从图可以看出CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻，故B正确；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故C错误；熔融时化学键没有破坏的晶体不一定是金属晶体，例如分子晶体熔融有些化学键也没有变化，故D错误。
点评：本题考查了晶体类型，该考点是高考考查的重点和难点，本题要掌握的是SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个，本题难度中等。

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540 ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。 ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。 （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。 ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。 ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。 ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。 参考答案：（1）①能量最低原理（2分）?②sp（2分）?直线（2分）< 本题解析： 试题分析：（1）A的第三电离能比第二电离能大很多，这说明A很难失去3个电子，因此A应该是第ⅡA族元素。同样B的第三电离能比第二电离能大很多，即B也很难失去3个电子，因此B是第ⅡA族元素。?同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，则A是Be，B是Mg。 ①根据核外电子排布规律可知，只有排满了3s才能排3p，所以该示意图违背了能量最低原理。 ②BeCl2分子中Be含有的孤电子对数是本题难度：一般 5、选择题  下列说法正确的是（　　） A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.5° B．SF6和PCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 C．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般