1、选择题  在溶液中可以大量共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（　　）
A．Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．Na+、Cl-、HCO3-、Mg2+
C．Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D．NH4+、K+、H+、SO42-

参考答案：A、Cu2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
（2）①pH=1的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；②酸性溶液中，NO3?、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；③各离子互不反应，可以大量共存；④HCO3?与H+反应，不能大量共存。
（3）A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2， 依据化合价变化，水中O元素化合价升高，水做还原剂；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，依据化合价变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。
（4）负极上H2失去电子，电极方程式为：H2+2OH?—2e?=2H2O；H2O的密度约为100g/L，所以1.8 L H2O的物质的量为：1800g÷18g/mol=100mol，根据电池总反应2H2+O2=2H2O可得对应关系：H2O ~ 2e?，所以电子转移为200mol，数目为200NA。
考点：本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。

本题难度：一般

3、选择题  
A．I－、AlO、Cl－、CO
B．Na＋、K＋、NH、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO
D．SO、NO、SO、HCO

参考答案：AC

本题解析：NH＋OH－===NH3·H2O? HCO＋OH－===CO本题难度：一般

4、选择题  下列离子组合，能够大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-
C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

参考答案：B

本题解析：A选项中Fe3+与SCN-要形成络合物而不能共存。C选项中加入铝粉后产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是碱性溶液，那么Al3+要与OH-反应生成偏铝酸根离子。D选项中因为是强酸性溶液，NO3-在酸性溶液中表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此也不能共存。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（??）。
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：A项，Fe3＋和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH4＋和Al3＋都不能大量存在；D项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，可以将I－氧化。

本题难度：一般