1、选择题  下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成 物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．错 铵盐与碱的反应一般为吸热反应。B 对 有新物质生成的反应才是化学反应，并且每个化学反应都伴随着能量的变化。C．错 反应物断旧键需吸热，生成物形成新键放热，前者大于后者，应为吸热反应。D．错 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：???????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)??ΔH = —393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是????????kJ·mol-1。
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：?????????????????????????????????。

（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：????????????????????????????????????????。

参考答案：（每空3分，共12分）
（1）Cl2O7(l)＋H2O

本题解析：
试题分析：（1）氯元素的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。
（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393

本题难度：一般

4、简答题  （10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3???????热量（填：吸收或放出）????????????kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，???????热量（填：吸收或放出）?????????kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？?????????????????????????????。

参考答案：（1）放出；92（2）放出；46?（3）该反应是可逆反应，不

本题解析：
试题分析：（1）N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物

本题难度：一般

5、选择题  下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是


A．由电石制乙炔
B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项A正确，其余选项都是吸热反应，答案选A。
点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：一般