1、实验题  （14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有              ；                          。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
②                                     ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，                                         ；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、               。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、          ；
②判断滴定终点的方法是                                           ；
③产品中两种成分物质的量之比为          。

参考答案：（14分）
（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）

本题解析：
试题分析：（1）试管A用液体封了导管口，所以能防止反应过程中空气进入反应管；通过氢气的气泡可以观察H2流速。（2）②因为金属钙容易和空气中的氧气反应，所以需要用氢气排除装置中的空气，所以通入氢气，收集气体并检验其纯度。④反应结束后，为了防止氢化钙被氧化，所以先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K。（3）氢化钙能和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。（4）①配制溶液需要使用500mL容量瓶。②锥形瓶中滴加酚酞，溶液显红色，所以滴定的终点为加入最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色，且半分钟不变色。③盐酸的物质的量为0.2500×0.02200=0.0055mol，所以原来产品中钙的物质的量为0.0055÷2×500÷25=0.055mol，假设钙的物质的量为xmol，氢化钙的物质的量为ymol,则有x+y=0.05540x+42y=2.30，解x=0.005mol,y=0.05mol，所以二者物质的量比为1:10。
考点：物质的制备，中和滴定，实验数据的处理

本题难度：困难

2、填空题  (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

参考答案：(8分)
（1）H2A本题解析：
试题分析：（1）因为该溶液中存在H2A分子、HA－、A2－，说明该酸是弱酸，所以电离方程式为H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－；
（2）10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2-的水解会使溶液呈碱性，A2－+H2OHA－＋OH－，所以混合后的溶液pH>7，溶液存在的离子是Na+、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的离子大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①②相比，②中的HA-水解才得到H2A，所以①中的H2A浓度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以③中H2A的浓度大于①，则③的溶液中H2A分子浓度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的电离受到抑制，所以①溶液的酸性强，pH小；②的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是②>③>①；
（4）混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，则c(H＋)=10-5mol/L，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH=3H2A溶液与pH=11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或者酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都会呈酸性，所以不能确定V1与V2的大小关系。
考点：考查酸碱混合的计算，溶液中离子浓度的比较，溶液pH的判断

本题难度：困难

3、选择题  室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L
B．1×10-3 mol/L
C．1×10-7 mol/L
D．1×10-11 mol/L

参考答案：D

本题解析：Kw=C(H＋)×c(OH－)=10-14mol/L    C(H＋)=10-3mol/L   所以c(OH－)=10-11mol/L

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

参考答案：B

本题解析：A错，醋酸为弱酸，不是强酸；B正确；C错，该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7；D错，

本题难度：困难

5、选择题  T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：一般