1、填空题  【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为?????；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为???????、????????。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第???????电离能。
（4）戊的基态原子有???????种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为?????????。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为??????????????。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为??????

参考答案：（1）12、（2分）sp2（1分）、sp3（1分）
（

本题解析：根据元素的结构及位置可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是C、N、O、Na、Cu。
（1）碳单质中熔点较低的是C60，所以每个分子周围紧邻的分子数为3×8÷2＝12个。熔点较高的是金刚石和石墨，金刚石中碳原子是sp3杂化，而石墨层状结构，碳原子是sp2杂化。
（2）氮气分子中含有三键，三键是由1个δ键和2个π键构成的，14个氮气是0.5mol，所以分子中π键的个数为NA。
（3）钠是第IA元素，失去1个电子后，就达到稳定结构，所以电离能突增应出现在第二电离能。
（4）铜原子的基态原子轨道是

本题难度：一般

2、选择题  通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
[???? ]
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（??）。
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙

参考答案：C

本题解析：镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是

A．Li Na K Rb
B． NaF NaCl NaBr NaI

C．F2 Cl2 Br2 I2
D．H2O H2S H2Se H2Te

参考答案：C

本题解析：碱金属自上而下熔沸点逐渐降低，A不正确。氟化钠中离子键最强，所以选项B中熔沸点逐渐降低，不正确。第ⅦA自上而下单质熔沸点逐渐升高，C正确。水中含有氢键，在选项D中水的熔沸点最高，不正确。答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是
A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne
B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键
D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

参考答案：A

本题解析：Cu、Si和Ne形成的晶体分别是金属晶体、原子晶体和分子晶体，所以A是正确的。镁属于六方最密堆积，B不正确。1molSi含有4mol价电子，形成的共价键是，C不正确。Si形成的是原子晶体，Ne形成的是分子晶体，D不正确。答案选A。

本题难度：一般