1、选择题  9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（??）
A．0.3 mol·L—1
B．0.4 mol·L—1
C．0.5 mol·L—1
D．0.6 mol·L—1窗体底端

参考答案：B

本题解析：2.24 L标准状况下的NO气体，其物质的量为0.1mol，在反应的过程中转移0.3mol电子，设】9.7 g Cu和Zn的合金中铜的物质的量为xmol锌的物为ymol，则
；本题难度：一般

2、选择题  能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(??? )
A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃

参考答案：D

本题解析：N2不能在空气中燃烧是因为N2分子稳定性比磷强，不表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3在空气中比PH3难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素非金属性比氮元素弱。

本题难度：简单

3、实验题  (12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式????????????；
2.收集氨气的方法是????????????????????????。
（II）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的


A．实验室制氧气的装置
B．实验室制氢气的装置

C．实验室制二氧化碳的装置
D．实验室制氯气的装置

（III）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：???????????。
发生反应的方程式为：?????????????????????????????????????????。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：?????????????????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是??????????????????（全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为???
????????????????????。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是?????，
a．NaCl??????????? b．H2O2???????????????????????c．NH4Cl??????????? d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：?????????????????????????????????????。

参考答案：（1）2， 4， 2?（3分）（2）食醋?（1分）
（

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N2的电子式????????????，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 ?????????????????????????????????????????。
（2）氨催化氧化的化学方程式是??????????????????????????????????????，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响??????????????????。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法????????????????????????????????????。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）?????????????。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将???（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为???????????????（25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5?mol·L-1）。

参考答案：（1）?本题解析：
试题分析：（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N2的电子式是；根据题意可得合成氨气的反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 (g) 本题难度：一般