1、选择题  根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

2、选择题  有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 [???? ]
A．Cl2　　　　
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl

3、选择题  常温下，在水溶液中发生如下反应
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的
A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行
B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反应③是置换反应

4、选择题  已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol??
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

1 2 O2(g)；△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　） A．CO的燃烧热为283kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 5、简答题  Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答： （1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水． （2）在（1）的基础上，完成下列假设． 假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+； 假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+； 假设3，还原性：______． （3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论． 限选以下试剂：0.1mol/L?Na2SO3、0.1mol/L?KI、0.1mol/L?FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L?HCl、1mol/L?BaCl2 实验操作 预期的现象及结论 步骤1：取1mL0.1mol/L?Na2SO3和1mL0.1mol/L?KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． 步骤2：______ ______ 步骤3：取1mL0.1mol/L?KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． 步骤4：______ ______ 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10