1、选择题  漂白粉的主要成分是（????）?????????????????????????????????????????????
A．次氯酸钙
B．氯化钙
C．次氯酸
D．次氯酸钙与氯化钙

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
工业制漂白粉反应：Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O,可见漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙。有效成分是次氯酸钙。

本题难度：简单

2、实验题  某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2?+ C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

参考答案：（1）溶液变蓝色??? Cl2+2I-=2Cl-+I2

本题解析：
试题分析：（1）MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性，实验在Cl2中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(M

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是(??? )
A．小苏打与烧碱反应：+OH-====CO2↑+H2O+O2-
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C．苏打与稀硫酸反应：+2H+====CO2↑+H2O
D．Fe与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

参考答案：BC

本题解析：A反应为：+OH-====H2O+;D反应中Fe被氧化为Fe2+。

本题难度：简单

4、填空题  硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有???????性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有???????性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有????????性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为????????（选填序号）；
a．115.2 g??????? b．76.8 g????? c．57.6 g??????? d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：????????。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：?????????。

参考答案：（1）（3分）强氧化???不稳定???挥发
（2）（3

本题解析：
试题分析：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铝发生钝化，所以常温下，可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水，所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中；由于浓盐酸易挥发，所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
（2）①标准状况下13.44L气体的物质的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根据方程式2H2SO4（浓）＋Cu

本题难度：一般

5、选择题  下列实验设计和结论相符的是?[???? ]
A.?在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液??
B. 现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.?加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+??

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般