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1、选择题 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (???? )
A．氢氧化钠溶液与盐酸中和
B．铝粉与氧化铁反应
C．乙炔的燃烧
D．碳酸氢钠受热分解
2、填空题 （2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)?????? △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气
态水的热化学反应方程式：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
3、填空题 工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
实验组
| T/℃
| 起始浓度/mol?L－1
| 等质量催化剂的
比表面积/m2?g－1
|
CO
| H2
|
①
| 280
| 1.20×10－3
| 5.80×10－3
| 82
|
②
| 280
| 1.20×10－3
| 5.80×10－3
| 124
|
③
| 350
| ?????????????
| ?????????????
| 124
?
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2> p1)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。
4、选择题 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.14 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ????????? ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
A．－824.39 kJ·mol－1
B．+ 627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1
5、选择题 下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是?
A．甲烷在氧气中的燃烧反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．铝与稀盐酸的反应
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