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1、选择题 已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
[???? ]
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2、选择题 下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
| 实验事实
| 结论
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A
| Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
| 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
|
B
| 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
| 催化剂一定不参加化学反应
|
C
| 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低
| 该反应为吸热反应
|
D
| 在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+ I2（g） 2HI（g），
把容积缩小一倍
| 正反应速率加快，逆反应速率不变
3、填空题 ( 15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)??2CO2(g)+4H2O(g)? △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) ????H2O(g)?????????????????? △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
方法一
| CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g)
| 方法二
| CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
工业上可用如下方法合成甲醇：
 ?????
方法一??????????????????????????????????????方法二
①方法一：该反应的△S??????0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是???????????
???????????????，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是????????????。
A.体系的平均摩尔质量不再改变??????????????? B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度???????????????? D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：?????????????；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va???????Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的????????????倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式??????????????。?
4、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是?
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol
5、填空题 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．回答下列问题：
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是______；
（2）对于反应X2+H2=2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是______；
（3）反应Br2+H2=2HBr，当生成2mol?HBr时放出______?kJ能量．
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