1、选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

参考答案：B

本题解析：分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
解答：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；
? 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；
? 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是

A.(NH4)2SO4
B.NH4NO3
C.NH4Cl
D.NH4HCO3

参考答案：B

本题解析：试题分析：盐与烧碱（氢氧化钠）释放的无色的气体为氨气，氧化后的产物是二氧化氮，溶于水得到硝酸，硝酸与氨气反应又可以得到二氧化氮。
考点：氮的化合物的性质
点评：本题涉及到了氮的化合物的性质，由于氮的变价，所以其化合物的性质呈现出了很多丰富的反应。

本题难度：简单

3、选择题  向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A.①③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①④⑤

参考答案：A

本题解析：根据方程式知Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O知，生成的沉淀不可能为bmol。

本题难度：简单

4、选择题  以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　? )

A.将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B.将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C.将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D.在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
考点：元素化合物
点评：碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

本题难度：困难

5、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是

A.a＝b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分．
由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A．

本题难度：困难