1、选择题  在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①??????????????②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：①ω=③加入等体积的水，质量要大于等体积的氨水，混合后的质量分数小于0.5ω。

本题难度：一般

2、选择题  给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。
B.公式M="m/V" Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。
C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。
D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。
故选B
考点：物质的量的计算
点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键

本题难度：一般

3、计算题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

（1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为            mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物质的量为         mol。

参考答案：(1).  Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)．

本题解析：
试题分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中的一份混合液中加入铜粉，铜被硝酸氧化为铜离子。由于n(Cu)=9.6g／64g·mol-1="0.15" mol根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(NO3-)=(3／2)n(Cu)=0.1mol.所以C(NO3-)=n／V=0.1mol／0.1L="1.0" mol／L.向另一份中逐渐加入铁粉，各个阶段发生的反应为:O→A:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；A→B：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B→。C:Fe+2H+=Fe2++H2↑发生第一个反应消耗氢离子的物质的量为n ( H+)=4n(NO3-)=0.4mol,发生第三个反应消耗的氢离子的物质的量为：n ( H+)="2n" (Fe)=2(14.0-8.4)g／56g.mol-1.="0.2" mol. n ( H+)总=0.4mol+0.2mol=0.6mol.因为n ( H+)总=2n(H2SO4)+n(HNO3),硝酸产生的氢离子和硝酸根离子相等，所以n(H2SO4)="n" ( H+)总-n(HNO3)={0.6mol-0.1mol}／2="0.25" mol.原来的混合溶液平均分成两份,每份含有硫酸0.25 mol，所以一共含硫酸的物质的量为0. 5 mol。
考点：考查硫酸、硝酸的混合液与变价金属发生在各个阶段的反应及实质的问题。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．硝酸的摩尔质量63g
B．1mol CO的体积约为22.4L
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．摩尔质量的单位是g/mol，错误；B．没有条件，无法确定气体摩尔体积，错误；C．2g氢气的物质的量为1mol,氢气是双原子分子，所含原子数目为2mol，错误；D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，正确；选D。
考点：考查摩尔质量、相对原子质量的概念，物质的量的计算。

本题难度：一般

5、选择题  100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为[???? ]
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单