1、选择题  某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3?2.38%，含KOH?90%。将1.00?g样品加入含HCl?3.65?g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体

A.7.45 g
B.4.00 g
C.4.50 g
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：所得固体是KCl，其Cl－全部来源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
设生成KCl固体的质量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A选项。

本题难度：困难

2、选择题  m?g?CO和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后再通过足量Na2O2后，Na2O2的质量增加x?g，则m和x的关系是

A.m＞x
B.m＜x
C.m=x
D.三种情况都有可能

参考答案：C

本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，即x=m．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液：Fe2++HS-═FeS↓+H+
C.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH--═NH3↑+H2O

参考答案：AC

本题解析：分析：A．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；
B．不发生化学反应，FeS能与HCl反应；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．加入少量氢氧化钠溶液，只发生氢离子与碱的反应．
解答：A．碳酸钙溶于稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液，不发生反应，则不存在离子反应，故B错误；
C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳的离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故C正确；
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH--═H2O，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等，选项B为解答的易错点．

本题难度：一般

4、选择题  在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的

A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸
D.氨水

参考答案：D

本题解析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中，所以要沉淀氯化铝中的铝离子，最好选择弱碱氨水，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Ca、Mg
B.Al、Fe
C.Fe、Cu
D.Hg、Ag

参考答案：C

本题解析：考查金属的冶炼。活泼都金属通过电解法冶炼。不活泼的金属，通过热分解冶炼。处于中间的金属一般用还原剂还原，Ca、Mg、Al用电解法，D用热分解法，所以答案选C。

本题难度：简单