1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA
D．T℃时，1LPH=6纯水中，含10-6NA个OH-

参考答案：D

本题解析：N2所处的条件不清，A错；2mol Na2O2与过量CO2反应转移2mol电子，故0.2mol Na2O2参与此反应转移0.2mol电子，B错误； Fe3+要发生水解，C错误；D正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

参考答案：C

本题解析：A 错误，应该是溶于水配成1L溶液
B 错误，没有说标况
C 正确
D 错误，1L盐酸和9L水混合体积不是10L，应小于10L
故选C

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?????
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：A．非标准状态，无法计算
B．正确
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA
故答案为B

本题难度：简单

4、选择题  
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C．在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH="13" 的 NaOH 溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：阿伏加德罗常数的考查是历年高考热点。本题考查知识点有物质的量，阿伏加德罗定律，氧化还原反应中电子的转移，溶液酸碱性等。A中1mol 任何气体单质含有的原子数都为2×6.02×1023错误，原子数与单质的分子构成有关。C中铁与硫的反应生成FeS，1mol 铁失去的电子数为2×6.02×1023，D中溶液的体积未知无法计算溶质的物质的量。由阿伏加德罗定律知，B正确。

本题难度：一般

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移
B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NA
C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA
D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，氯元素由0价变为—1价和+1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，则Cl2+H2OHClO+HCl～e—，由于可逆反应不能进行到底，氯气与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气溶于水转移电子小于1mol，故A选项错误；由于c?V=n，则NaF为0.1mol，

本题难度：简单