1、选择题  同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是

A.Mg＞Al＞Fe
B.Al＞Fe＞Mg
C.Al＞Mg＞Fe
D.Fe＞Mg＞Al

参考答案：C

本题解析：设所加入的三种金属Mg、Al、Fe的质量分别为m1、m2、m3，
Mg→H2↑???????? 2Al→3H2↑?????????? Fe→H2↑
24???? 2??????? 27×2?? 3×2????????? 56??? 2

本题难度：简单

2、选择题  现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为

A.1：3
B.1：6
C.2：3
D.3：2

参考答案：C

本题解析：分析：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，计算出n[Mg（OH）2]，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al（OH）3]，据此计算判断．
解答：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：C．
点评：考查离子反应计算、化学反应图象计算等，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A.反应现象：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，错误；B、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中1mol Cu消耗4mol HNO3，而3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1mol Cu消耗8/3mol HNO3，故前者多、后者少，正确；C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，错误；D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，错误。
考点：考查浓稀硝酸与铜的反应等相关知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关金属元素特征的叙述正确的是(?????)。

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为固体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；B不正确，例如金属汞是液态；C不正确，例如MnO4－、AlO2－等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。
考点：考查金属元素的有关判断
点评：该题可以通过举例逐一进行排除得到正确的结论。

本题难度：简单

5、选择题  为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入

A.NaCl溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液

参考答案：C

本题解析：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe3+，这是检验Fe3+的特征反应

本题难度：困难