1、选择题  下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

参考答案：C

本题解析：
试题分析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
点评：本题关键在于会

本题难度：简单

2、填空题  (1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=??????。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=??????????。

参考答案：⑴、2×10-7（2分）?＜（2分）? 8×10-9（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

参考答案：(1)放热  (2)A

本题解析：(1)氢气燃烧是放热反应，所以该反应为放热反应。
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量为1mol,故选A

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（????）

A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14

C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H+）为1×10-6 mol/L不是酸性溶液。错误。B．Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2．错误。C．该NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再进行稀释，无论稀释多少倍，溶液仍然为中性，pH=6．错误。D．由B的计算可知Kw=1×10-12 。正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (?? )
A．1.0×10-4mol/L
B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-11mol/L
D．1.0×10-10mol/L

参考答案：D

本题解析：C(H+)==10-4mol；故水电离的为10-10mol/L

本题难度：简单