1、选择题  如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(?? )

A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：C

本题解析：SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语书写正确的是

A．丙酸的键线式：
B．CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙醇的结构式：

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列电子式书写正确的是

A．
B．

C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A不正确，氯化铵的电子式是；B不正确，溴化铵的电子式是；D不正确，氯化钙的电子式是

本题难度：一般

4、选择题  现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，则7．5g金属中含有Mg的质量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al质量是2．7g．Al的物质的量是0．1mol。则金属失去电子的物质的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到电子的物质的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正确；B．0．3 mol NO，得到电子的物质的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，电子转移不守恒，正确；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正确；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A．3.0 mol
B．1.5 mol

C．1.0 mol
D．0.75 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故B项正确。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒。

本题难度：一般