1、选择题  将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.Fe2+、CH3COOˉ、、Na+
B.Ca2+、K+、Cl-、
C.、Al3+、、Cl-
D.K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

参考答案：C

本题解析：分析：将足量NO2通入下列各溶液中，生成硝酸与NO，溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存．
解答：A．因H+与CH3COOˉ结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．因H+与HCO3ˉ结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+与AlO2ˉ结合生成沉淀，H+与SO32ˉ结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A.都是白色固体
B.都能和水反应形成强碱溶液
C.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
D.过氧化钠不能和酸反应

参考答案：B

本题解析：分析：A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
B、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；
C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
D、根据过氧化钠和酸的反应来回答．
解答：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故B正确；
C、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D、过氧化钠能和酸发生反应生成盐和氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下表中的离子方程式及评价都合理的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点．

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是

A.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．等物质的量反应生成碳酸钡、水、NaOH．
解答：A．用铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是

A.4：3
B.3：4
C.12：7
D.7：12

参考答案：A

本题解析：分析：反应中发生：NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，从化合价变化的角度分析氧化产物与还原产物的物质的量之比．
解答：在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．

本题难度：一般