1、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________?。
a．平衡常数K增大　　　　???? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小????? d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

参考答案：(1)增大CO浓度　加压　(2)bc
(3)把粗镍和C

本题解析：(1)反应①是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提高产率；
(2)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；(3)根据反应①②的特点可提纯粗镍。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由图像可知：T1＞T2 ，P2＞P1. 升高温度，R含量降低。即化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理可知：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是个吸热反应，所以正反应是放热反应。A、B错误。增大压强，R含量增多。平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应一个气体体积减小的反应。由于M、N、R都是气体，所以只有在L不是气体才能符合题意。正确选项为：D。

本题难度：一般

3、选择题  FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（???）
A．变浅
B．变深
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，可以看到K+、Cl-没有参加反应，加入少量KCl固体平衡不移动，故选C。
点评：本题考查的是化学平衡的知识，学生需要注意的是抓住化学反应的本质，是解得本题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1 下列说法正确的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为60％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案：BD 本题解析：反应中X消耗了0.05mol·L-1Y消耗了0.15mol·L-1Z生成了0.1mol·L-1, X的转化率为50％，A错误。反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600，B正确。增大压强使平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误。 本题难度：简单 5、填空题  （8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应 CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min) （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。 ①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选）， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度 参考答案：(1) 可逆反应的进行程度越大????可能增大也可能减小 本题解析：考查平衡常数计算和判断及外界条件对平衡状态的影响。 （1）根据图像可知，再 0—4min内CO的浓度减小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。 （2）①根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于平衡状态。由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此CO的浓度大于0.08mol/L。 ②增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动。而催化剂不能改变平衡状态。所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选d。根据表中数据可知，5min—6min是CO的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选a。 本题难度：一般