1、选择题  有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为[???? ]
A．1∶3∶2∶2　　　
B．2∶3∶3∶2 　
C．1∶3∶2∶1　
D．3∶1∶2∶2

2、填空题  一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）??温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?????）
A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

4、填空题  大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

?	N2+O22NO		N2+3H22NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	200 ? （1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。 （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下： ①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。 ②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。 H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0) 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。 （3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。 ①液氨的离子积可以表示为________________。 ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号) a．c(Na+)=c(NH2-)??? b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30?????c．c(NH2-)> c(NH4+) （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。 5、填空题  (16分) 运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。 Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡???????????(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH?????????(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)在一定温度和压强下，已知： O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol 则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。 Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是????????????。 (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。 (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①?????②，③?????④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。