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1、选择题 下列叙述正确的是
A.电能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源
D.水煤气是一次能源
参考答案：A
本题解析：试题分析：直接从自然界取得的能源是一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源是二次能源，所以电能、水煤气是二次能源，水力和天然气是一次能源，答案选A。
考点：考查能源的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住一次能源和二次能源的概念，以及常见的能源分类，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （13分）现有下列十种物质：① O2 ② Fe ③ CaO ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准
| 
| 氧化物
|
| 胶体
|
属于该类的物质
| ②
|
| ⑧ ⑨
|
（2）上述物质属于非电解质的有 ；上述物质能与盐酸反应的电解质有 （填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是 （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。
参考答案：22．（13分）（1）（每空1分，共4分）
分类标准<
本题解析：
试题分析：（1）物质树状分类为混合物和纯净物，纯净物分为单质化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为酸碱盐氧化物；混合物分为溶液、胶体、浊液等；化合物分为电解质和非电解质；依据概念和物质组成分析判断；①O2是非金属单质；②铁 属于金属单质；③CaO属于氧化物；④CO2是氧化物属于非电解质；⑤H2SO4属于强酸属于电解质；⑥Ba(OH)2属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体是混合物； ⑧硫酸钠溶液是电解质溶液属于混合物； ⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物； ⑩Cu2(OH)2CO3是盐属于电解质；依据分析填写表格：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
属于该类的物质
②
③④
⑧ ⑨
⑦
（2）上述物质属于非电解质的有④；上述物质能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-
本题难度：一般
4、填空题 （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3 __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。
参考答案：被还原 还原剂 2
本题解析：
试题分析：在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原，是氧化剂。碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。根据反应规律，物质反应的量之比等于化学计量数之比，故生成2_mol Fe。
考点：氧化还原反应 化学计算
点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般
5、填空题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。
参考答案：（1）5I－ + IO3－ + 6H+＝ 3I2 + 3H2
本题解析：
试题分析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
故答案为：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
考点：考查氧化还原反应及电解
本题难度：一般
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