1、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是?????????????（???）

A．氧化钙溶于水
B．铁粉与硫粉共热

C．强酸强碱中和
D．碳酸钙分解

参考答案：D

本题解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，所以
A错，氧化钙溶于水属于放热反应；B错，铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应；C错，酸碱中和反应为放热反应；D正确，碳酸钙分解属于吸热反应；

本题难度：简单

2、填空题  同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+====?
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

参考答案：P4（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH="-2

本题解析：①-4×②得P4(s,白磷)=4P（s，红磷）? ΔH=ΔH1-4ΔH2="-2" 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)="-29.2" kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷）? ΔH="-29.2" kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

本题难度：简单

3、填空题  (9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)???? ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)??????????????　?????? ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )???????????????????? ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．

参考答案：(9分) ??(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  目前，我国已经具备 了大力推广燃料乙醇的基本条件.2001年河南省郑州、洛阳、南阳等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是w.
w.
A．乙醇处于半氧化态（耗氧量比汽油少），不需改造发动机便可时间零污染排放
B．使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题
C．乙醇的整个生产和消费过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，属于可再生能源
D．使用燃料乙醇对抑制“温室效应”意义重大，因此燃料乙醇也属于“清洁燃料”

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量______（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol?NO2和2mol?CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______；12min时，容器内气体的总物质的量为______．
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量______（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

参考答案：（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量

本题解析：

本题难度：一般