1、选择题  下列叙述正确的是

A.2mol?H2O的质量为36g?mol-1
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.NH3的摩尔质量为17g
D.标况下，1?mol任何物质体积约为22.4L

参考答案：B

本题解析：分析：A.2mol水的质量为36g；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，根据m=nM计算质量；
C．NH3的摩尔质量为17g/mol；
D．标况下，1?mol任何气体所占体积约为22.4L．
解答：A．g/mol是摩尔质量的单位，2mol水的质量为36g，故A错误；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．NH3的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故C错误；
D．标况下，物质不一定都是气体，标况下，1?mol任何气体所占体积约为22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、常用化学计量计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是

A.10 mL H2O
B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al
D.1g CaCO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm－3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比

A.小于1
B.等于1
C.大于1
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：方法1（常规法）：设浓硫酸的体积为100 mL，则其质量为100 mL×1.84 g?cm－3＝184 g。根据稀释前后溶质的质量不变的原则，稀释之后溶液的质量为：184 g×98%÷49%＝368 g。不难看出，需水的质量为368 g－184 g＝184 g，需水的体积为184 g÷1 g?cm－3＝184 mL。取用的浓硫酸与水的体积比为：100 mL∶184 mL＝1∶1.84。
方法2（推理法）：由于质量有加和性，所以当98%的浓硫酸与水等质量混合时，混合后的质量分数为49%，符合要求。考虑到浓硫酸密度大于水的密度，因此浓硫酸与水的体积比小于1。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是

A.1mol碳的质量是12g/mol
B.碳的摩尔质量是12
C.碳的摩尔质量是12g
D.碳的摩尔质量是12g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，在数值上，原子或分子的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量．
解答：A、m=nM=1mol×12g/mol=12g，所以1mol碳的质量是12g，故A错误．
B、碳原子的摩尔质量是12g/mol，故B错误．
C、碳原子的摩尔质量是12g/mol，故C错误．
D、碳原子的摩尔质量是12g/mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量的单位，难度不大，明确原子或分子的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量．

本题难度：一般

5、选择题  质量分数分别为10％和30％的氨水溶液，等体积混合后，其混合液质量分数

A.大于20％
B.小于20％
C.等于20％
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难