1、选择题  在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（??）
A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．1.25mol/L
D．2.5mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（???）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B项：应为9NA，故错。故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转的电子数计算。

本题难度：一般

3、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为??????、?????。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量???????gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?????????????；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度????????????；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度??????????????；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度??????????????；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度??????。

参考答案：⑴100 mL容量瓶?玻璃棒???⑵5.9?⑶①偏高??偏高

本题解析：
试题分析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，

本题难度：一般

4、选择题  V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m mg，则溶液中的物质的量浓度为

参考答案：C

本题解析：
试题解析：Wg Fe3+的物质的量为=mol，所以n（SO42-）=n（Fe3+）=×mol=mol，SO42-的物质的量浓度为=  mol·L－1，故选C．
考点：物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液
D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、3.5 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为3.5 mol/L；B、2.5 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5 mol/L；C、1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L；D、2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol/L。最大的为D，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般