1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1LCl2一定比1LH2的质量大
B．5.85g?NaCl溶于100mL水，得到1mol?L-1NaCl溶液
C．同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等
D．71g?Cl2与58.5g?NaCl都含有1mol氯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

参考答案：BD

本题解析：A选项计算错误；C选项l个羟基(-OH)所含的电子数9

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）9．2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0．2 mol，则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________

参考答案：（1）46  2  4．48 

本题解析：  
试题分析： （1）根据氮原子为0．2mol，可求的氮的氧化物的物质的量为0．2mol，所以氮的氧化物的摩尔质量为9．2g/0．2mol=46g/mol，所以x=（46-14）÷16=2，因为物质的量为0．2mol，所以在标准状况下体积约为：0．2×22．4=4．48L。（2）硫酸根离子的物质的量为a/96mol，所以铁离子的物质的量为2a/(96×3
)，所以取出0．5VL，稀释至2VL时，浓度为原来的1/4，故浓度为2a/(96×3)V÷4= a/576V。
考点：摩尔质量和物质的量浓度的计算。   

本题难度：一般

4、选择题  将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为 [???? ]
A．21.9% ???????
B．11.0%????
C．13.5mol/L ?
D．5.67mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（????）
A．4：6：1
B．8：6：1
C．3：3：1
D．2：2：1

参考答案：A

本题解析：设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的物质的量分别是abc，则根据原子守恒可知，AlO2-、Na+、Cl-的物质的量分别是2c、2a、b。根据电荷守恒可知，2c＋b＝2a，因此根据选项可知A正确，答案选A。

本题难度：一般