1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
           
图甲             图乙             图丙              图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。

本题难度：一般

2、选择题  pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，结果pH相同，则n和m的关系是[???? ]
A．n＞m
B．n＜m
C．n=m
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________。
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________。

参考答案：(1)b>a>c　
(2)b>a＝c

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1?mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(??? )

A．加入适量NaOH固体
B．加入适量水

C．通入适量SO2
D．加入适量CuSO4固体

参考答案：BC

本题解析：(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。(2)通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；     
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；                
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      
②c (HCN)        c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
      （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

参考答案：（1）⑥，②③④ ；（2）>  >&#

本题解析：
试题分析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。

本题难度：困难