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1、选择题 用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有
（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)
A．（1）（3）
B．（1）（4）
C．（3）（4）
D．（1）（2）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：CH3COOH溶液中存在CH3COOH
CH3COO—+ H＋，用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大电离平衡正向移动，n(H+)增大但c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO—)均减小，c(OH—)增大，且c(CH3COOH)的减小程度大于c(H+)、c(CH3COO—)的减小程度，故c(H+)/c(CH3COOH)增大，c(CH3COOH)/ c(H+)减小，A项正确。
考点：电离平衡移动。
本题难度：一般
2、选择题 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是
A．加入NaOH固体
B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体
D．加入
固体
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
物质(微粒)及编号
| 电离度α
|
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
HSO H＋＋SO
| 10%
|
B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO
| 29%
|
CH3 COOH CH3COO－＋H＋
| 1.33%
|
D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－
| 100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 常温下0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
参考答案：A、根据c(O
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(??? )
A．(1)(2)(3)(5)
B．(1)(3)(5)
C．(2)(3)(6)
D．(1)(3)(4)(5)
参考答案：D
本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H+浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H+浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H+浓度减小时平衡右移补充H+浓度，故反应较快。
本题难度：简单
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