微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
参考答案:A
本题解析:
试题分析:温度只影响水的离子积,所以pH=1,即C(H+)=0.1mol/L,体积1L,则H+ 数目为0.1 NA ,A正确;标况下2.24L氯气等于0.1mol,所以与氢氧化钠反应化合价一半升高,一半降低,转移电子0.1 NA ,B错误;乙烯和丁烯的最简式为CH2,所以n(CH2)=21.0g÷14g/mol=1.5mol,所以含有氢原子为3 NA ,C错误;3.4g氨气等于0.2mol,每个氨气分子中含有3个N-H键,所以总共含N-H键0.6 NA 。
本题难度:一般
2、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是[???? ]
A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用1000mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 (6分)同温同压下,等质量的SO2和O2,两者体积比为_________,分子个数比为________,密度比为__________。
参考答案:1:2、 1:2、 2:1(每空2分
本题解析:
试题分析:根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2,V=n×Vm,则体积之比等于物质的量之比,所以体积之比为1:2,N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比,故为1:2,ρ=m/V,质量相等,密度与体积成反比,为2:1。
考点:有关物质的量的计算。
本题难度:一般
4、选择题 设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
B.常温常压下,9g水中含有的电子数为5NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
参考答案:D
本题解析:考查阿佛加德罗常数的应用。氦气是一个原子构成的,选项A正确;9g水的物质的量是0.5mol,水是10电子微粒,所以含有5mol电子,选项B不正确;NO2和N2O4的最简式相同,所以46g混合气中含有的原子是3mol,选项C不正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,不能适用于气体的摩尔体积,选项D不正确,答案选D。
本题难度:一般
5、填空题 有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1,求:
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl-的混合物的质量。
参考答案:(1)79.3%(2)70.5 g
本题解析:
试题分析:(1)则设混合物中有1mol的氯化钠,则氯化钾有3mol,混合物的总质量=1*58.5+3*74.5=282g,所以氯化钾的质量分数=(74.5*3/282)*100%=79.3%
(2)总的氯离子为1mol,所以氯化钾为0.75mol,氯化钠为0.25mol,所以混合物的质量="0.75*74.5+0.25*58.5=70.5" g
点评:本题抓住在氯化钾中,氯离子的物质的量等于钾离子的物质的量等于氯化钾的物质的量,而且计算过程中需要对物质的量与质量间的换算非常熟练。
本题难度:一般