1、选择题  下列物质灼烧时火焰显黄色的是

A.硫磺
B.NaCl
C.KCl
D.CuSO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列化学反应中，不能用离子反应Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是

A.Ca（OH）2与少量的NaHCO3
B.Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2
C.Ca（HCO3）2与足量的NaOH
D.Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2

参考答案：C

本题解析：分析：A、氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应，量少的全部反应；
B、氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；
C、碳酸氢钙和过量氢氧化钠反应离子方程式中需要符合碳酸氢钙化学式的组成比；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水．
解答：A、Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A不符合；
B、Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B不符合；
C、Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C符合；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是量不同产物不同的分析应用，注意量少的全部反应，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B.含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
C.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D.无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：试题分析：A在碱性溶液中K+、AlO2－、CO32－、Na+不发生任何反应，可以共存。正确。B I－、 Fe3+会发生氧化还原反应，不能共存。错误。C中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完全，不能共存。D AlO2－、HCO3－双水解反应而不能大量共存。错误。
考点：考查离子共存问题的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于离子化合物的是

A.HCl
B.NH3·H2O
C.(NH4)2SO4
D.CH3COOH

参考答案：C

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以答案选C，ABD都是共价化合物。答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关离子方程式书写正确的

A.向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+2Cl-
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2?CH3COOH
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，判断反应发生的顺序否发生以及离子方程式的书写；
B．根据强酸制弱酸的原理来分析； www.91exAm.org
C．根据NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
D．根据电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子；阴极无论材料如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应．
解答：A．因溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，所以Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+，向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl--，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag++2e-=2Ag；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag++Cu2+=2Ag+Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：困难