1、选择题  由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是（　　）
A．36g
B．48g
C．72g
D．144g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为                 

参考答案：本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
物质的溶解度是Sg
则饱和溶液的质量分数是
根据可知
该饱和溶液的浓度是。

本题难度：一般

3、选择题   下列有关溶液的说法正确的是
A．将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，应称量4．8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.水和氢氧化钠溶液的密度不同，等体积混合，质量分数不等于40%/2=20%,错误；B.没有480ml的容量瓶，需配制500mL的溶液，称量5gNaOH固体，错误；C.正确；D.容量瓶不能盛装过冷或过热的液体，需冷却到室温，错误；选C。
考点：考查质量分数的计算，溶液的配制等知识。

本题难度：一般

4、填空题  元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

参考答案：（1）O，Si，Cl(每空1分)
（2）H2O2、HC

本题解析：
试题分析：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，说明二者是第IA组元素。C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同。由于非金属性最强的是F，所以C是Na元素。元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子，且B的原子序数小于钠的，因此A和B应该是H和O元素。化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，这说明甲是SiH4，所以D是Si元素。乙是由元素D与E组成。由于E的原子序数等于S

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（???）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

参考答案：D

本题解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L；0.5mol/L MgCl2溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.25mol/L AlCl3溶液Cl－物质的量浓度0.75mol/L；1mol/L NaCl溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.5mol/L HCl溶液Cl－物质的量浓度0.5mol/L；

本题难度：一般