1、选择题  三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：
4NH3+3F2 ==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[???? ]
A．NF3中N呈+3价?
B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强
D．NF3分子呈三角锥形

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______；
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
_______。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。
（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。
（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。
（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

参考答案：（1）正四面体　60°　（2）4s24p3
（3）N＞

本题解析：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型可参照P4（白磷），应为正四面体结构，N—N键的键角为60°；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外层电子排布式为4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小；（4）联氨（HN2—NH2）中氮原子与其他原子结合形成三个σ键，还有一对孤电子对，其轨道杂化方式为sp3；与NH3相比，N2H4碱性弱，因为N2H4相当于NH3的一个H原子换成了—NH2，N原子的吸电子能力远强于H原子，因此N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H＋；（5）

本题难度：困难

4、选择题  X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（　　）


A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z原子最外层为8电子稳定结构
C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子
D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

参考答案：A、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y，故A错

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中不存在π键的是[???? ]
A．H2
B．乙烯
C．N2
D．O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单