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1、选择题 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 [???? ]
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期 | ⅠA | | 0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是______．
（2）元素②的气态氢化物化学式是______，电子式是______．
（3）元素⑤的原子结构示意图是______，最高价氧化物的化学式是______．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为：______．
参考答案：（1）根据表中元素在周期表中的位置，可知①是C，故答案为：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是????[???? ]
A、铍的原子失电子能力比镁弱???????
B、砹(At)的氢化物不稳定 ???
C、硒化氢比硫化氢稳定?????????????
D、Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是 [???? ]
A．共价化合物中一定不含离子键
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）阴影部分元素的最外层电子数为5，最外层电子数=族序数=
本题解析：
本题难度：一般
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