1、选择题  下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是

A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋
B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋

C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－
D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，A.OH-离子与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，故A错误；B.该项中离子与H+离子不反应，该组离子之间也不反应，故能大量共存，故B正确；C.HCO3-离子H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故C错误；D.CO32-离子与H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故D错误．

本题难度：一般

2、填空题  某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

参考答案：(1)MnO4—、Cu2＋、Mg2＋、HCO3—　CO32—

本题解析：(1)由①可知不含MnO4—与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO3—；利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。
点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质是电解质的是 (??? )
A．硫酸溶液
B．酒精
C．食盐
D．铜

参考答案：C

本题解析：溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，A是混合物，D是单质，不正确。C是非电解质，所以正确的答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Fe2+、NH4+、Cl-、NO

参考答案：A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是
A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+
C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中这些离子是共存的，符合题意；B、使pH试纸呈现红色的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO3－三种离子不能共存，发生氧化还原反应；C、由水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol·L－1，该溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既能与H＋反应生成CO2↑，又能与OH－反应生成CO32－，不共存；D、NO3－、I－、Cl－是强酸根离子，不水解，Fe3＋、Al3＋是弱碱根离子，水解溶液显酸性，溶液中的离子Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-溶液不能显中性，不能共存。
考点：考查规定条件下离子共存的问题。

本题难度：困难